Question

1．用8.19g纯净的氯化钠与10g98%的浓硫酸反应，在微热条件下可生成氯化氢气体多少克？继续充分强热，又能生成氯化氢气体多少克？如果将全部气体用水吸收制成200mL溶液，其密度为1.01g/mL，所得盐酸的质量分数为多少？

Answer 1

分析 微热时发生发生NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，充分强热发生2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，n（NaCl）=$\frac{8.19g}{58.5g/mol}$=0.14mol，n（H₂SO₄）=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol，结合反应及m=nM、质量分数为$\frac{溶质质量}{溶液质量计算}$来计算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{8.19g}{58.5g/mol}$=0.14mol，n（H₂SO₄）=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol，
微热时发生发生NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，n（HCl）=n（H₂SO₄）=0.1mol，则生成HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
充分强热发生2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，NaCl不足，生成n（HCl）=n（NaCl）=0.14mol，生成HCl的质量为0.14mol×36.5g/mol=5.11g；
将全部气体用水吸收制成200mL溶液，其密度为1.01g/mL，所得盐酸的质量分数为$\frac{5.11g}{200mL×1.01g/mL}$×100%=2.5%，
答：在微热条件下可生成氯化氢气体3.65克，继续充分强热，又能生成氯化氢气体5.11g-3.65g=1.46克；所得盐酸的质量分数为2.5%．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系、物质的量的相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量判断，题目难度不大．