题目内容

在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g) Y(g),在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1

C．W点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小

练习册系列答案
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等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数

（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。

a.平衡常数 b.A的平衡浓度 c.达到平衡的时间

d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率

将增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4

（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。

树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是

A．阿司匹林是一种解热镇痛药

B．非处方药（OTC）安全系数大，可以长期大量服用

C．常见的抗酸药是胃舒宁和氢氧化铝复方制剂

D．吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-

B．通入过量SO2气体的溶液中：H+、Ba3+、NO3-、Fe3+

C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．c（I-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

某化学反应的△H＝ -122 kJ·mol-1，∆S＝＋231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+ 和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是 ；

（2）通过实验（Ⅰ）可以证明 ；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入 ，实验中观察到的实验现象为 ；

（4）探究结果为 。

下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

物质

所含杂质

所用试剂

方法

A

O2

CO2

NaOH 溶液

洗气

B

FeSO4 溶液

CuSO4 溶液

Fe

过滤

C

酒精

水

CaO

蒸发

D

KCl

K2CO3

盐酸

蒸发

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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