题目内容

等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数

练习册系列答案
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分析下表，下列选项中错误的是

化学式

NH3·H2O

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0—5

1.8×l0—5

4.9×l0—10

K1= 4.3×l0—7，

K2= 5.6×l0—11

A．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液显中性

B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3

D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH H2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

实验步骤如下：

I．碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是___________。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______(填写实验现象)，说明温度过高。

II．甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。

b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。

下列有关叙述中正确的是

A．19%的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为4:45

B．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加稀硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液

C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣xCoO2 + LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A． 放电时LixC6发生氧化反应

B． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

C． 充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

D． 放电时，电池的正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2

有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )

A．8种 B．14种 C．16种 D .18种

某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是

A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫

B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性

C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+ NH3·H2O + H2O

C．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g) Y(g),在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1

C．W点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小

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