题目内容

下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

物质

所含杂质

所用试剂

方法

A

O2

CO2

NaOH 溶液

洗气

B

FeSO4 溶液

CuSO4 溶液

Fe

过滤

C

酒精

水

CaO

蒸发

D

KCl

K2CO3

盐酸

蒸发

练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+ NH3·H2O + H2O

C．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g) Y(g),在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1

C．W点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，需通入标况下C121.12L

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。

Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。

Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。回答下列问题：

（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）

A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E.酒精灯 F.干燥器 G.托盘天平

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。

（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用______式滴定管；可使用的指示剂为_______；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________。

（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是________________。

（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_____________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________。

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。

（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是 。

（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。

（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。

A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液

用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是

A．氧化→加成→水解 B．消去→加成→水解

C．水解→消去→加成 D．取代→水解→还原

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)

碳酸(H2CO3)

氢氟酸(HF)

K = 6.2×10-10

Ka1= 4.2×10-7

K=6.61×10-4

A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)

C．0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

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