题目内容
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）随着温度的升高而降低 |
| B、35℃时c（H+）＞c（OH-） |
| C、35℃时的水比25℃时的水电离程度小 |
| D、水的电离是个吸热过程 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．
解答：
解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；
D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．
B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；
D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．
点评：本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，题目较简单．
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3- |
| B、单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ |
| C、石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32- |
常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R- ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判断下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+ |
| B、还原性强弱顺序为X2+＞Z-＞R-＞M2+ |
| C、R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 |
| D、常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-不可进行 |
aLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+bg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）mol/L．
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在x R2++y H++O2=z R3++n H2O的离子反应中，化学计量系数z值为（ ）
| A、x | ||
| B、2 | ||
C、
| ||
| D、4 |