Question

4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH₄C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H₅=+16.3kJ/mol．
①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
⑤NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=？

Answer 1

分析 根据盖斯定律，将热化学方程式②+③+④-①可得：NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq），据此计算出△H₅即可．

解答 解：①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律，②+③+④-①可得：NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=（-35.1kJ/mol）+（-72.3kJ/mol）+（-52.3kJ/mol）-（-176kJ/mol）=+16.3kJ/mol，
故答案为：+16.3kJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的计算，题目难度不大，利用盖斯定律及已知热化学方程式得出目标反应为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．