下列实验操作中不正确的是( )A．不慎将浓碱液沾到皮肤上.要立即用大量水冲洗.然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时.应向沸水中逐滴滴加1-2 mL饱和的FeC13溶液.并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．分液时.分液漏斗下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线.配制成一定物质的量浓度的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	B．	制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
	C．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

分析 A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗；
B．向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液．

解答解：A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故A正确；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体，故B正确；
C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故D错误．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

5．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）

	A．	Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱
	B．	将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜
	C．	将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀
	D．	过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO₂

9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

19．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．
（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+8H₂O．
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-．若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的SO₄^2-为5×10^-4mol．
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为0.017克．（已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字）

6．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol^-1这个热化学方程式表示（　　）

	A．	2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
	B．	2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
	C．	2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
	D．	12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	硫化亚铁与盐酸反应S^2-+2H⁺═H₂S↑
	C．	苯酚钠溶于醋酸溶液C₆H₅O^-+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^-
	D．	氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH₄C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H₅=+16.3kJ/mol．
①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
⑤NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=？

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