Question

16．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小块金属钠
• B． 将水加热煮沸
• C． 向水中通入CO₂气体
• D． 向水中加食盐晶体

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则该溶液呈酸性，据此分析解答．

解答 解：A．钠和水反应生成NaOH且放出热量导致溶液温度升高，NaOH是碱抑制水电离，温度升高促进水电离，溶液呈碱性，则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液仍然呈中性，溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．向水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸抑制水电离，且溶液呈酸性，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．氯化钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，且溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性判断及水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素及溶液酸碱性判断是解本题关键，易错选项是B，升高温度促进水电离但水仍然呈中性，题目难度不大．