Question

5．将ag处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe₂O₃加入到bmL2mol/L的稀硫酸中，生成氢气：cL（标准状况）．充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量的取值范围为：$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO₄）2b×10^-3mol（用代数式表示）．

Answer 1

分析 生成硫酸亚铁的物质的量大于产生氢气生成的硫酸亚铁的量，小于等于硫酸完全转化为硫酸亚铁的物质的量，由此分析解答．

解答 解：根据Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，则FeSO₄～H₂↑，所以n（FeSO₄）=n（H₂）=$\frac{cL}{22.4L/mol}$=$\frac{c}{22.4}mol$，小于等于硫酸完全转化为硫酸亚铁的物质的量，根据硫酸根守恒可知：n（FeSO₄）=b×10^-3L×2mol/L=2b×10^-3mol，所以$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO₄）≤2b×10^-3mol，故答案为：$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO₄）≤2b×10^-3mol．

点评 本题考查化学言方程式进行计算，学生要学会运用极端极设的方法解决此类问题，有一定的难度．