题目内容
对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是
①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．
A．①②③⑤ B．①②③④⑤
C．③⑤ D．①②③
练习册系列答案
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14．表为元素周期表的一部分．
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成8.5gX的最高价化合物，恢复至室温，放热34.35kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与铝形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（仅含碳、氢两种元素），则L的电子式为
．
（6）H2Y2是实验室中的常用试剂，其结构中存在的共价键有和，在制备过程中要防止Fe3+的混入，理由是铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成8.5gX的最高价化合物，恢复至室温，放热34.35kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与铝形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（仅含碳、氢两种元素），则L的电子式为
．（6）H2Y2是实验室中的常用试剂，其结构中存在的共价键有和，在制备过程中要防止Fe3+的混入，理由是铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，．
bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用．回答下列问题：
12．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol | |
| B． | 2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ | |
| D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol |