在一密闭容器中.反应aA(g) bB(g) 达平衡后.保持温度不变.将容器体积增加一倍.当达到新的平衡时.B的浓度是原来的60%.则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了

D．a >b

练习册系列答案

	A．	SO₂+2NH₃+H₂O═（NH₄）₂SO₃
	B．	NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
	C．	Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	D．	CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O

10．有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后．在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mo1氢氧化钡的溶液．可得到6.11g沉淀．此时溶液的pH=12．溶液的体积为200mL．试求：
（1）原混合物中碳酸镁的质量．
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量．
（3）盐酸的物质的量浓度．

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为．

（5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。

（6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下图，

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．

A．①②③⑤ B．①②③④⑤

C．③⑤ D．①②③

（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是____________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子物质的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由____________种元素组成。

②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为___________，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为__________。

6．已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg，现有0.05mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，最多可以制得暖瓶胆（　　）

7．如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

	A．	实验室制乙烯		B．	分离苯酚和水
	C．	石油的蒸馏		D．	实验室制乙酸乙酯

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