Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、
  0.5mol雄黄（As₄S₄，已知As和N同主族，结构如图）含有N_A个S-S键
• B、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2 N_A个电子转移时，阴极析出6.4g金属
• C、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A
• D、0.1mol Na₂CO₃?10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．由图可知雄黄分子中只存在As-S键，不存在S-S键；
B．银离子氧化性强于铜离子，先放电；
C一个过氧化氢分子中含有1个O-O和2个H-O键，共用3对电子；
D.0．_A1mol Na₂CO₃?10H₂O在晶体中含有0.1mol碳酸根离子．

解答： 解：A．由图可知雄黄分子中只存在As-S键，不存在S-S键，故A错误；
B．银离子氧化性强于铜离子，所以阴极上银先析出，当有0.2 N_A个电子转移时，阴极析出2.16g银，故B错误；
C．一个过氧化氢分子中含有1个O-O和2个H-O键，共用3对电子，所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A，故C正确；
D.0．_A1mol Na₂CO₃?10H₂O在晶体中含有0.1mol碳酸根离子，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意看清雄黄分子结构中所含的化学键是解题关键．