题目内容
如图是模拟铁的电化学防护装置．以下叙述正确的是（ ）| A、此装置属于电解池 |
| B、此装置中的铁极上发生氧化反应 |
| C、该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” |
| D、该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法” |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、电解池具有外加电源；
B、原电池的正极上发生还原反应；
C、原电池的正极被保护的方法称为“牺牲阳极阴极保护法”；
D、电解池的阴极被电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”．
B、原电池的正极上发生还原反应；
C、原电池的正极被保护的方法称为“牺牲阳极阴极保护法”；
D、电解池的阴极被电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”．
解答：
解：A、电该不具有外加电源不是电解池，属于原电池，故A错误；
B、该装置中，金属铁是原电池的正极，铁极上发生还原反应，故B错误；
C、装置中金属铁是原电池的正极，原电池的正极被保护的方法称为“牺牲阳极阴极保护法”，故C正确；
D、装置中金属铁是原电池的正极，原电池的正极被保护的方法称为“牺牲阳极阴极保护法”，做电解池的阴极的金属被防护法称为“外加电源阴极保护法”，故D错误．
故选C．
B、该装置中，金属铁是原电池的正极，铁极上发生还原反应，故B错误；
C、装置中金属铁是原电池的正极，原电池的正极被保护的方法称为“牺牲阳极阴极保护法”，故C正确；
D、装置中金属铁是原电池的正极，原电池的正极被保护的方法称为“牺牲阳极阴极保护法”，做电解池的阴极的金属被防护法称为“外加电源阴极保护法”，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生原电池的构成条件以及金属的防护方法，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子（即H+）通过，该系统不经任何维护可连续运行5年．该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+．下列说法中正确的是（ ）
| A、若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 |
| B、质子由正极移向负极 |
| C、该电池的总反应为S2-+2O2=SO42- |
| D、正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH- |
用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
A、 构成钢管原电池 |
B、 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
C、 吸收多余的NH3 |
D、 配制银氨溶液 |
下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- |
| C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32- |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、 0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键 |
| B、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属 |
| C、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
| D、0.1mol Na2CO3?10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA |
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A、 如图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
B、 用如图所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
C、 如图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0 |
D、 用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C（OH-）是（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、1.0×10-3 mol/L |
| C、1.0×10-11mol/L |
| D、1.0×10-7mol/L |
下列酸放置烧杯一段时间后质量会增加的是（ ）
| A、稀H2SO4 |
| B、浓HNO3 |
| C、浓HCl |
| D、浓H2SO4 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：C2H4 | ||
B、中子数为20的钾原子：
| ||
| C、次氯酸的结构式：H-O-Cl | ||
| D、氯化钠的分子式为：NaCl |