题目内容
11．“84消毒液”，能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”，说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaCl0 25%．密度为1.2g•cm -3的消毒液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要称量NaClO固体的质量为144.0g | |
| B． | 定容摇匀后，若溶液液面低于容量瓶刻度线．不必再加水定容 | |
| C． | 除从如图所示的仪器中选择需要的以外．还-种玻填仪器 | |
| D． | 容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制．否則结果偏低 |
分析 A．容量瓶的规格没有480mL，应选取500 mL的容量瓶进行配制；
B．定容摇匀后，若溶液液面低于容量瓶刻度线再加水定容，会导致体积偏大，浓度偏小；
C．需要玻璃棒搅拌、引流，定容需要胶头滴管；
D．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用．
解答 解：A．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.2 g•cm-3×25%=150.0g，故A错误；
B．定容摇匀后，部分溶液附着在刻度线以上的内壁及玻璃塞上导致溶液液面低于容量瓶刻度线，如再加水定容，会使溶液体积偏大，浓度偏小，故B正确；
C．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A，B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故C错误；
D．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度不是很大，注意计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算．
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1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 | |
| B． | 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 | |
| C． | 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 | |
| D． | 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA | |
| C． | 22.4 L CO气体与l molN2所含的电子数相等 | |
| D． | 1 mol HCl气体中的分子数与2L0.5 mo1/L盐酸中溶质分子数相等 |
19．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1 |
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | -定量的Fe与含1molHNO3，的稀硝酸恰好反应，被还原的氮原子数小于NA | |
| B． | 1mol A1Cl3在熔融时离子总数为0.4NA | |
| C． | 常温常压下，等质量的S02、S2含有相同的分子数 | |
| D． | 125g CuS04•5H20 品体中含有0.5NA个Cu2+ |
20．
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=：-305.7 kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=：-305.7 kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．
