题目内容

3．W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，V的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，W是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若将W金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；V的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知V为S元素；W是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则W为Fe元素，据此解答．

解答 解：W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；V的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知V为S元素；W是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则W为Fe元素．
（1）Y为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；为H2O2，化合物H2O2可以用作消毒剂、氧化剂、漂白剂，
故答案为：第二周期第ⅤA族；消毒剂或氧化剂或漂白剂；
（2）O、N、H三种元素可组成一种强酸U为HNO3，氨气在适当条件下被HNO3吸收生成NH4NO3，该盐的水溶液中NH4+离子水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH小于7，
故答案为：小于；
（3）将Fe投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色FeCl2溶液，双氧水具有强氧化性，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水，FeCl2的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素的种类是关键，注意对元素化合物性质的掌握．

练习册系列答案
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已知某温度下：
反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
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（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是D
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B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；
C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；
D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
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