题目内容
无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4
CuO＋SO3↑；2SO3
2SO2↑＋O2↑
用下图所示装置(夹持仪器已略去)，根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量．
实验步骤：
①称量反应前D管的质量．
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热．
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气．
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
回答下列问题：
(1)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)该反应的平衡常数表达式为K＝________．
(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________，而温度明显升高的主要原因是________；B管中发生反应的有关离子方程式是________．
(3)仪器E的作用是________．
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为________(用m表示)．
②如果不能，则原因是________．为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是________．
解析：
(1)K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)(1分)
(2)有气泡冒出，产生白色沉淀(2分)；SO3溶于水放热(2分)
SO3＋H2O＋Ba2+＝BaSO4↓＋2H+
或SO3＋H2O＝2H+＋SO
和Ba2+＋SO＝BaSO4↓(2分)
(3)吸收空气中的水蒸汽及CO2(2分)
(4)②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中(2分)
称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量(2分)
CuO + SO3↑ 2SO3 
2SO2↑+ O2↑
2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
2SO2(g)
+ O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝ 。