题目内容
（13分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4 CuO + SO3↑ 2SO3
2SO2↑+ O2↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是 ，而温度明显升高的主要原因是 ；B管中发生反应的有关离子方程式是 。
(3)仪器E的作用是 。
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为 （用m表示）。
②如果不能，则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是 。
(1) K＝c(O2)·c2(SO2) / c2(SO3) （1分）
(2) 有气泡冒出，产生白色沉淀（2分） SO3溶于水放热（2分）
SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋
或SO3 + H2O= 2H＋+SO42－和Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓（2分）
（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2（2分）
(4) ②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中（2分）
称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量（2分）
解析:（1）平衡常数是在一定条件下的可逆反应里，当达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。
（2）三氧化硫溶于水生成硫酸，所以会生成硫酸钡沉淀。三氧化硫溶于水是放热反应。
（3）因为反应结束后需要称量D装置的质量，而空气中还有水分和二氧化碳，所以需要防止空气中的水分和二氧化碳进入D装置。
（4）由于三氧化硫的分解反应是可逆反应，且生成的二氧化硫也会部分溶解在溶液中。因为硫酸铜分解的氧化铜一定在装置A中，所以可通过称量反应后的A装置来计算即可。
CuO + SO3↑ 2SO3 
2SO2↑+ O2↑
2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
2SO2(g)
+ O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝ 。