题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、10g氖气中所含的原子数为NA |
| B、9g重水含有的电子数为5 NA |
| C、标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
| D、常温常压下，22g CO2中含有NA个C═O键 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．稀有气体为单原子分子，10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氖原子；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子；
C．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化氢分子；
D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有1mol碳氧双键．
B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子；
C．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化氢分子；
D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有1mol碳氧双键．
解答：
解：A．10g氖气的物质的量为0.5mol，0.5mol氖气含有0.5mol氖原子，所含的原子数为0.5NA，故A错误；
B．9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，故B错误；
C．氯化氢溶于水后完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有1mol碳氧双键，含有NA个C═O键，故D正确；
故选D．
B．9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，故B错误；
C．氯化氢溶于水后完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有1mol碳氧双键，含有NA个C═O键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为氮原子分子，选项C为易错点，注意氯化氢在溶液中不存在分子．
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