题目内容
已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g．在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为（ ）
| A、0.4mol/L |
| B、4.0mol/L |
| C、0.35mol/L |
| D、3.5mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶解度计算KCl饱和溶液的质量分数，根据c=
计算氯化钠的物质的量浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：某温度时，KCl的溶解度为29.8g，KCl饱和溶液的质量分数为
，
该温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，
所以该稳定性KCl饱和溶液的物质的量浓度为c=
mol/L=3.5mol/L，
故选：D．
| 29.8 |
| 129.8 |
该温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，
所以该稳定性KCl饱和溶液的物质的量浓度为c=
1000×1.15×
| ||
| 74.5 |
故选：D．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，也可根据物质的量浓度的定义式计算，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系．
练习册系列答案
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有关0.1mol?L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
| A、1L该溶液中含有NaOH 4g |
| B、100mL该溶液中含有OH-0.1mol |
| C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol?L-1 |
| D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1 NaOH溶液 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质，Y元素可分别于X、Z元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，而W最外层电子数比Y最外层电子数多1个，下列有关说法错误的是（ ）
| A、简单离子半径大小：W＞Y＞Z＞X |
| B、X、Y和W三种元素可构成六原子分子 |
| C、常温下，X、Y、Z、W的单质均为气体 |
| D、Y与Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol | ||
B、C（s）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2C8H18+（l）25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-11036 kJ/mol |
下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（ ）
| A、K+ Na+ HSO3- NO3- |
| B、Mg2+ Al3+ SO42- OH- |
| C、K+ Fe2+ Cl- S2- |
| D、K+ Ba2+ NO3- SO32- |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、氢氧化铝治疗胃酸过多：OH-+H+═H2O |
| D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、10g氖气中所含的原子数为NA |
| B、9g重水含有的电子数为5 NA |
| C、标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
| D、常温常压下，22g CO2中含有NA个C═O键 |
下列仪器中一般不能用作反应容器的是（ ）
| A、容量瓶 | B、烧瓶 | C、烧杯 | D、试管 |