题目内容
将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体不可能的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、NH3 |
| C、H2S |
| D、CO2 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为S，则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答．
解答：
解：A．氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故A不选；
B．氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
C．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S沉淀，故C不选；
D．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故D选；
故选D．
B．氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
C．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S沉淀，故C不选；
D．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故D选；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，注意二氧化硫的还原性、氧化性及酸性氧化物的性质，题目难度不大．
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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
| A、②③⑤ | B、②③④⑥⑦ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（ ）
| A、K+ Na+ HSO3- NO3- |
| B、Mg2+ Al3+ SO42- OH- |
| C、K+ Fe2+ Cl- S2- |
| D、K+ Ba2+ NO3- SO32- |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、10g氖气中所含的原子数为NA |
| B、9g重水含有的电子数为5 NA |
| C、标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
| D、常温常压下，22g CO2中含有NA个C═O键 |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
| A、置换反应：是否有单质参加 |
| B、氧化还原的本质：存在电子的转移（得失或偏移） |
| C、电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性 |
| D、溶液与胶体的本质区别：是否能产生丁达尔现象 |
下列仪器中一般不能用作反应容器的是（ ）
| A、容量瓶 | B、烧瓶 | C、烧杯 | D、试管 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 |
| B、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| C、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| D、常温下，pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比只为10-12 |
