题目内容

17．下列有关药品的处理中，正确的是（　　）
A．取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中
B．倾倒液体时，应注意标签要对着手心
C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D．取用金属钠时，能用手直接拿取

分析 A．用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；
B．为了防止标签被液体污染，所以倾倒液体时，标签应该对着手心；
C．硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染；
D．做实验时不可用手直接拿取金属钠．

解答 解：A．实验剩余的药品不能放回原瓶，以防污染瓶内药品，故A错误；
B．倾倒液体时，试剂瓶上的标签要向着手心，以防残留液流下腐蚀标签，故B正确；
C．硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故C错误；
D．做实验时不可用手直接拿取金属钠应用镊子取用，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．

练习册系列答案
相关题目
7．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．氯化镁的电子式：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42ˉ
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
C．常温下，pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1 NA
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 NA
5．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化       3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化       3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
a．瓷坩埚       b．蒸发皿       c．铁坩埚       d．泥三角
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
   该步骤能够得到高锰酸钾的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
12．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．HClO=H++Cl-+O2-
2．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物中的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质等遇到它，皆能水解而除去．下列衣物中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：（　　）
①棉丝品；②毛织品；③腈纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥尼龙织品．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②④
9．下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是（　　）
①鸡蛋清溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤血液．
A．②④B．④C．③④D．②④⑤
6．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
A．少量的钠保存在煤油中B．漂白粉密封保存
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．少量的钠保存在四氯化碳中
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
B．1 mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为2NA
C．500 mL1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
D．标况下11.2 L H2O与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA

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