Question

12．下列电离方程式中，正确的是（　　）

• A． H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-
• B． Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-
• C． CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• D． HClO=H⁺+Cl^-+O^2-

Answer 1

分析 写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．
A．碳酸属于二元弱酸，分步电离；B．Ba（OH）₂为二元强碱，完全电离；C．CH₃COOH为一元弱酸，部分电离出氢离子和乙酸根离子；D．次氯酸酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子．

解答 解：A．碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．Ba（OH）₂为强碱，在水中完全电离，用“═”，则电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B错误；
C．CH₃COOH为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故C正确；
D．次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClO?H⁺+ClO^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．