题目内容

用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是

选项

生成的气体

试剂X

试剂Y

A

电石与水反应制取的乙炔

CuSO4溶液

溴水

B

木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳

饱和NaHCO3溶液

澄清石灰水

C

CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯

水

KMnO4 酸性溶液

D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

溴水

练习册系列答案
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根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，属于微量元素的是

A．H B．N C．O D．Cu

NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM-3和D-58的叙述，错误的是( )

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2+ +H2OVO3- +2H+。

Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

难溶

难溶

易溶

Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:

Cu2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

请回答下列问题：

（1）碱浸步骤中最好选用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．纯碱溶液

（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式 。

（3）磁选步骤得到的磁性产品为 。

（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使 。

（5）滤渣3的主要成分为 ，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 。

一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率： ＞

B．平衡常数＜

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA

C．标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA

D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是

A．可能是不同的分子与原子

B．可能是不同的离子

C．可能是一种离子和一种分子 

D．可能是某位素的同位素原子

温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为 ( )

A．（O2）=0.01mol/（L•s） B．（NO）=0.08mol/（L•s）

C．（H2O）=0.0013mol/（L•s） D．（NH3）=0.002mol/（L•s）

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