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根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，属于微量元素的是

A．H B．N C．O D．Cu

练习册系列答案
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某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(标准状况)，则该醛是（ ）

A．丙醛 B．丁醛 C．3-甲基丁醛 D．己醛

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式： 、

，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的 （填写物质的化学式） 。

区分羊毛织品和尼龙布最简单有效的方法是

A．灼烧并闻气味 B．观察外观

C．放在水中比较柔软性 D．取样品，请专业机构分析鉴定

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+ + 2e—＝H2↑ B．Fe2+ + 2e—＝Fe

C．2H2O + O2 + 4e—＝4OH— D． Fe3+ + e—＝Fe2+

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是

A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B2A2分子中 键和键数目比为1:1

C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的A—B键属于—键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是

（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为 ，E原子的杂化方式为 。

（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为 ，F原子的配位数之比为 。

有关下图及实验的描述正确的是( )

A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

B．用图2装置精炼铝

C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是

选项

生成的气体

试剂X

试剂Y

A

电石与水反应制取的乙炔

CuSO4溶液

溴水

B

木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳

饱和NaHCO3溶液

澄清石灰水

C

CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯

水

KMnO4 酸性溶液

D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

溴水

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