题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA

C．标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA

D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA

练习册系列答案
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+ + 2e—＝H2↑ B．Fe2+ + 2e—＝Fe

C．2H2O + O2 + 4e—＝4OH— D． Fe3+ + e—＝Fe2+

下列装置(部分仪器略去)，能顺利完成对应实验的是

A．利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠(粉状)、C为苯酚钠溶液，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

B．利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验

C．利用C装置可以完成石油蒸馏

D．利用D装置可以完成实验室制乙烯

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c 点溶液中 c(H+ )=c(OH-)+c（CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b)处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc

用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是

选项

生成的气体

试剂X

试剂Y

A

电石与水反应制取的乙炔

CuSO4溶液

溴水

B

木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳

饱和NaHCO3溶液

澄清石灰水

C

CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯

水

KMnO4 酸性溶液

D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

溴水

W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为 ；

（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)

（3） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示)

（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)

（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是 (填化学式)，沸点高的是 （填化学式）

（6）ZW的电子式为 ，W2Y2的电子式为 ，用电子式表示Z2M的形成过程： 。

（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因 。

（8）已知

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。

A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．

下列递变情况中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强

C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．O2和O3

B．和

C．和CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

D．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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