某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸.下面是测定的实验分析报告．(1)测定目的:用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度(2)测定原理:NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)实验用品及试剂①仪器和用品:酸式滴定管.碱式滴定管.锥形瓶.滴定架等②试剂:浓度0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液.酚酞溶液.蒸馏水等．(4)实验过程①检查滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）
（1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度
（2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）实验用品及试剂
①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等
②试剂：浓度0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程
①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．
②用

填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．
③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是

．
（5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．

滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）		消耗NaOH溶液的平均体积（mL）
滴定次数	盐酸体积mL	滴定前	滴定后	消耗NaOH溶液的平均体积（mL）
1	20.00	0.00	16.26
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.02	16.24

通过计算可得，该盐酸浓度为：

mol?L^-1（计算结果保留2位小数）
（6）问题讨论：
①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（4）②准确量取20.00mL待测盐酸，可用酸式滴定管或移液管；
④根据溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；
（5）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求HCl溶液的物质的量浓度；
（6）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（4）②用酸式滴定管或移液管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，故答案为：酸式滴定管或移液管；
④滴定终点的标志为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；
（5）三次消耗的标准NaOH溶液的体积为16.26mL，16.30mL，16.22mL，均有效，标准NaOH溶液的平均体积为16.28mL；
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×20.00 0.2000mol?L^-1×16.28mL
解得：c（HCl）=0.16mol/L，
故答案为：0.16，
（6）①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，溶液相当于稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故答案为：偏大；
②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）无影响，故答案为：无影响．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．