Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、7.8g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.4N_A
• B、1mol苯分子中含有碳碳双键数目为3N_A
• C、标准状况下，将分子总数为N_A的NH₃和HCl气体混合后的体积约为22.4L
• D、16g CH₄与18g NH₄⁺所含电子数均为10N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子、0.2mol钠离子；
B、苯分子的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键；
C、氨气与氯化氢混合后发生反应生成氯化铵，所以二者混合后气体体积减小；
D、16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g铵离子的物质的量为1mol，含有10mol电子．

解答： 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数目为0.3N_A，故A错误；
B、苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C、分子总数为N_A的气体的物质的量为1mol，由于氯化氢和氨气发生反应生成氯化铵晶体，所以二者混合后气体体积减小，一定小于22.4L，故C错误；
D、甲烷和铵离子都是10电子粒子，16g甲烷的物质的量为1mol，18g铵离子的物质的量为1mol，二者都含有10mol电子，所含电子数均为10N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．