题目内容

7．以下叙述正确的是（　　）
A．由同种元素组成的纯净物叫单质
B．由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物
C．石油是一种纯净物
D．合金都是化合物

分析 A、单质是指含有一种元素的纯净物；
B、由两种或两种以上的分子构成的物质叫混合物；
C、石油是不同物质组成的；
D、合金是金属和非金属或是金属和金属构成的具有金属性能的物质．

解答 解：A、单质是指含有一种元素的纯净物，由同种元素组成的纯净物属于单质，故A正确；
B、由两种或两种以上的分子构成的物质叫混合物，两种或两种以上的元素组成的物质不一定是混合物，如水是两种元素组成的纯净物，故B错误；
C、石油是不同物质组成的混合物，不属于纯净物，故C错误；
D、合金是金属和非金属或是金属和金属构成的具有金属性能的物质，属于混合物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生物质的分类知识，注意单质、纯净物、混合物的概念是解体的关键，难度中等．

练习册系列答案
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17．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g、→b．
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．
18．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体
（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则X≥4
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气
（5）写出C装置中生成一氯甲烷的化学反应方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（6）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A
A、分液法  B、蒸馏法  C、萃取分液法 D、结晶法
（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB
A、CH4    B、CH3Cl   C、CH2Cl2   D、CHCl3．
15．下列化学名词正确的是（　　）
A．溴笨B．油酯C．氯化氨D．氨基酸
2．已知烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．请回答下列问题：

（1）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应④取代反应（或者酯化反应）．
（3）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；（注明反应条件）
12．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（　　）
A．铜粉B．铁粉C．铜粉和铁粉D．氢氧化铜和铁粉
19．金属A的氧化物分子式为A2O3，则A的化合价为+3，A的硝酸盐的化学式为A（NO3）3．
16．H2和CO的质量比为1：7时，其物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．
17．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba（OH）2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（　　）
A．10：1B．5：1C．1：1D．1：10

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