题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、10 mL 20 mol?L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA |
| B、0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA |
| C、在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA |
| D、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先生成二氧化硫，等硫酸变稀时后生成氢气．
B、中子数=质量数-质子数，1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，根据N=nNA计算中子数目．
C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解．
B、中子数=质量数-质子数，1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，根据N=nNA计算中子数目．
C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解．
解答：
解：10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A错误．
B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×NAmol-1=2.2NA，故B错误；
C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故D错误．
故选C．
B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×NAmol-1=2.2NA，故B错误；
C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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