题目内容
做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂为KMnO4 |
| B、发生还原反应的是H2C2O4 |
| C、该离子方程式右侧方框内的产生是H2O |
| D、6molH+参加反应时，电子转移10mol |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒、电荷守恒可知2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++□，由原子守恒可知□为水，以此来解答
解答：
解：A．Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则氧化反应的是H2C2O4，故B错误；
C．由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C正确；
D.16mol H+参加反应时，2molMn得到电子，则电子转移为2mol×（7-2）=10mol，故D错误；
故选BD．
B．C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则氧化反应的是H2C2O4，故B错误；
C．由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C正确；
D.16mol H+参加反应时，2molMn得到电子，则电子转移为2mol×（7-2）=10mol，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 |
| B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 |
| D、只有非金属原子间才能形成共价键 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、10 mL 20 mol?L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA |
| B、0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA |
| C、在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA |
| D、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
以色列科学家Dan Shechunan，因发现准晶体而荣获2011年诺贝尔化学奖，准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．多为金属互化物（intermrtallic compound）又称金属间化合物）），具有独特性能和重要工业应用，如Al56Cu23Fe12的耐磨性极佳，可用于制作高温电弧喷嘴的镀层，下列说法中，正确的是（ ）
| A、准晶体中不存在“晶胞” |
| B、准晶体是多种金属形成的混合物 |
| C、Al56Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu与Fe的都小 |
| D、Al56Cu23Fe12的熔点一定比金属Al、Cu与Fe的都高 |
如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是（ ）
| X | A | ||
| Y | C | B |
| A、原子半径大小：Y＞C＞X＞A |
| B、Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2：3 |
| C、X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A |
| D、A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应 |
某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）
| A、6种 | B、7种 | C、8种 | D、9种 |
