题目内容
17．实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准
NaOH溶液进行滴定．
III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验 编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测HCl溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图丙的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有EF（多选扣分）．
A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
分析 （1）根据指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色进行判断滴定终点；
（2）根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$计算出该盐酸的浓度；
（3）根据正确排去碱式滴定管中气泡的方法进行分析；
（4）根据操作对c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$的影响分析能够导致测定结果偏高的选项．
解答 解：（1）滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，
故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色也可）；
（2）三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$mL=22.713mL，
该盐酸的浓度为：c（HCl）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$=$\frac{0.1mol/L×0.022713L}{0.02L}$≈0.11mol/L，
故答案为：0.11mol/L；
（3）碱式滴定管装满溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确，
故答案为：丙；
（4）A、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏低，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$可知，测定结果偏低，故A错误；
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$计可知，测定结果偏低，故B错误；
C、锥形瓶水洗后未干燥，对标准液的物质的量不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$计可知，测定结果不变，故C错误；
D、配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$可知，待测液浓度偏低，故D错误；
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准溶液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$可知，待测液浓度偏大，故E正确；
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$计可知，测定结果偏高，故F正确；
故选EF．
点评 本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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对叔丁基苯酚（
）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．
．
某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（CH3COOH，g/100mL）．
（一）、实验用品：市售食用白醋样品500mL（商标注明：总酸量：3.5g-5g/100mL）（下称“原醋”），0.1000mol/LNaOH标准溶液，蒸馏水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；仪器自选．
（二）、实验原理：化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（三）、实验步骤：
（1）配制待测食醋溶液
准确量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待测食醋溶液（下称“待测液”）．完成该步骤，需要的一种定量仪器是100ml容量瓶（填仪器名称）
（2）量取一定体积的待测液
用酸式滴定管取20.00mL待测液于锥形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示剂
（3）盛装标准NaOH溶液，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液颜色变化直到滴定终点．判断滴定终点的现象是由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
记录NaOH的终读数．重复滴定4次．
（四）、实验记录及数据处理（请完成相关填空）
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（待测液）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 14.95 | 15.20 | 15.15 | 16.95 |
| V（NaOH）/mL（消耗） | 14.95 | 15.00 | 15.05 | 16.95 |
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待测液的浓度是0.075mol/L．
某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
| 变色范围（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体 积大于24.60ml．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c（CH3COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．
| A． | 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 | |
| B． | 加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温 | |
| C． | 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭 | |
| D． | 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 |
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）| A． | 实验中发生的反应都是化合反应 | B． | 铝是一种较活泼的金属 | ||
| C． | 铝与氧气反应放出大量的热量 | D． | 铝片上生成的白毛是氧化铝 |