Question

11．如图的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程．分析图示各物质的关系，然后回答问题．
（1）反应条件的选择是工业生产的关键步骤．写出①、③、④三步的反应条件：①高温加热（或高温）、③蒸发结晶、④电解．
（2）反应②需要加入的试剂是水．
（3）写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）工业生产要注重效益、要关注节能减排，保护环境．请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等（列出两个即可）．

Answer 1

分析 贝壳煅烧得到A为氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成B为氢氧化钙，海水蒸发结晶得到C为氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到D为氯气，E为氢气，氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，E为氢气燃烧提供热量分解碳酸钙，
（1）①、③、④三步分别为煅烧碳酸钙、蒸发结晶、第饱和食盐水；
（2）步骤②是生石灰溶于水反应生成氢氧化钙的反应；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（4）利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热，生产氢氧化钠；

解答 解；贝壳煅烧得到A为氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成B为氢氧化钙，海水蒸发结晶得到C为氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到D为氯气，E为氢气，氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，E为氢气燃烧提供热量分解碳酸钙，
（1）①、③、④三步分别为煅烧碳酸钙、蒸发结晶、第饱和食盐水，需要的条件是：高温加热（或高温）、蒸发结晶、电解，
故答案为：高温加热（或高温）　蒸发结晶　电解；
（2）步骤②是生石灰溶于水反应生成氢氧化钙的反应，反应②需要加入的试剂是水，
故答案为：水；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）上述工艺中的特点是利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热，生产氢氧化钠；
故答案为：利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等；

点评 本题考查了海水资源的利用和物质制备、反应条件、反应产物，掌握基础是解题关键，题目难度中等．