题目内容

6．在一次重大车祸事故中，有一人双腿骨折，医生将他受伤较重的膝关节用人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是（　　）
A．氮化硅陶瓷　耐高温B．氧化锆陶瓷　韧性和耐磨性
C．钛酸钡陶瓷　导电性D．氧化铝陶瓷　透光性

分析 用于制造人造关节等假体材料必须具有中等的强度、塑性和抗疲劳、抗磨损、腐蚀性能，据此分析解答．

解答 解：髋关节和膝关节是受力复杂的负重关节，在负重情况下，假体同时承受拉、压、扭转和界面剪切及反复疲劳、磨损的综合作用．因此要求假体材料必须具有中等的强度、塑性和抗疲劳、抗磨损、腐蚀性能，氧化锆陶瓷符合材料要求，
故选：B．

点评 本题考查了常见材料的使用，侧重考查新型的无机非金属材料，熟悉相关材料的性能是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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11．用NA表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（　　）
A．20gD2O中含有的中子数为10NA
B．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
C．常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA
D．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
实验步骤实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色
②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用
试剂的名称，不必写详细步骤）钾离子；焰色反应．
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
1．已知298  K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1
11．如图的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程．分析图示各物质的关系，然后回答问题．
（1）反应条件的选择是工业生产的关键步骤．写出①、③、④三步的反应条件：①高温加热（或高温）、③蒸发结晶、④电解．
（2）反应②需要加入的试剂是水．
（3）写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）工业生产要注重效益、要关注节能减排，保护环境．请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等（列出两个即可）．
18．已知：如图1

其中，R、R′表示原子或原子团．
A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如图2所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1）中含氧官能团的名称是醛基
（2）A反应生成B需要的无机试剂是NaOH的水溶液．上图所示反应中属于加成反应的共有3个．
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的结构简式为．
（5）写出含有HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：、HC≡CCOOCH3．
15．如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．

（1）反应II的离子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I2，然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是淀粉；
②生成I2的反应的离子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L．
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．少量金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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