Question

16．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN）
• B． 室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：盐酸小于醋酸溶液
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向含有Cl^-、CrO^2-₄且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，CrO^2-₄先产生沉淀
• D． 常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A、盐溶液水解时是谁强显谁性；
B、室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相同，氢氧根浓度也相同，而两溶液中氢氧根均全部来自水的电离；
C、根据K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，求出向Cl^-、CrO^2-₄且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时分别产生沉淀所需的c（Ag⁺），所需的c（Ag⁺）越小的越先产生沉淀；
D、pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒来分析．

解答 解：A、盐溶液水解时，溶液是谁强显谁性，而NH₄CN溶液显碱性，故NH₃•H₂O的碱性强于HCN的酸性，则25℃时的电离常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN），故A正确；
B、室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度c（H⁺）相同，根据水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）可知，氢氧根浓度c（OH^-）也相同，而两溶液中氢氧根均全部来自水的电离，且水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），故两溶液中水电离出的c（H⁺）相同，故B错误；
C、由于K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，故Cl^-浓度为0.010 mol•L^-1溶液中滴加硝酸银溶液后，当生成AgCl沉淀时所需的c（Ag⁺）=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8mol/L；
而K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，故向CrO^2-₄浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，产生沉淀所需的c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$=3×10^-5mol/L，而所需的c（Ag⁺）越小的越先产生沉淀，故Cl^-先沉淀，故C错误；
D、pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），而根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查了溶液中的离子平衡，全面涉及到了pH的计算、盐类水解的应用以及沉淀的溶解平衡，难度适中，是高考热点．