Question

11．常温下，滴有两滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡，溶液呈红色．下列说法不正确的是（　　）

• A． 稀释溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}$增大
• B． 通入CO₂，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
• C． 升高温度，红色变深，平衡常数增大
• D． 加入NaOH固体，$\frac{c（HCO_3^-）}{{c（CO_3^{2-}）}}$减小

Answer 1

分析 A、稀释溶液，水解平衡常数不变，而溶液的碱性变弱，即c（H⁺）增大；
B、通入CO₂，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c（OH^-）减小；
C、盐类水解吸热；
D、加入氢氧化钠固体，增大了c（OH^-），结合水解平衡常数来分析．

解答 解：A、稀释溶液，水解平衡常数K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$不变，而溶液的碱性变弱，即c（H⁺）增大，故$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}$变小，故A错误；
B、通入CO₂，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c（OH^-）减小，c（H⁺）增大，故溶液pH减小，故B正确；
C、盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c（OH^-）增大，故红色变深，故C正确；
D、加入氢氧化钠固体，增大了c（OH^-），而水解平衡常数K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$不变，故$\frac{c（HCO_3^-）}{{c（CO_3^{2-}）}}$减小，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了盐类的水解平衡的移动以及水解平衡常数的应用，应注意的是水解平衡常数和其他的平衡常数相同，均只受温度的影响．