Question

7．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S  ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族
③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从III 族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤固多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

• A． ②④⑥
• B． ①⑤⑥
• C． ②③④
• D． ①⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①非金属性越强，氢化物的热稳定性越大；
②He最外层含有2个电子，He为0族元素；
③ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层；
④过渡元素都是金属元素；
⑤核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强；
⑦氯化铝为共价化合物，不存在离子键．

解答 解：①非金属性：F＞O＞S，则氢化物的热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；             
②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族，如He元素，故②正确；
③ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，故④正确；
⑤核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；
⑥Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故⑥错误；
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键，故⑦错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，⑦为易错点，注意氯化铝为共价化合物，试题培养了学生的灵活应用能力．