题目内容

6．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是（　　）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

分析 反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．

解答 解：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；
B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；
C．反应①中KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故C错误；
D．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1-0）=2mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷
B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体
C．乙烯和1，3-丁二烯属于同系物CH3
D． 一氯代物有5种
2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
14．黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．
（1）工业上生产硫酸的第一步是将黄铁矿石粉碎后进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工业上将矿石粉碎后再煅烧，其目的是增大接触面积，加快反应速率．
②将生成的气体通入溴水，溴水褪色，体现了SO2的还原性（选填漂白性、氧化性或还原性）
③当有1molFeS2完全反应时转移的电子数11mol．
（2）某化学兴趣小组称取灼烧后残余固体m克溶于足量稀硫酸，为防止在煅烧后残留固体中仍含有Fe2+，同学们向溶解后溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（已知在反应中，MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+），然后用氨水调节溶液的PH值使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，称重得质量为n克．回答下列问题：
①检验溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则原溶液中含有Fe3+．
②写出在酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③灼烧后残余固体中铁元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工业生产中，常用铝制或铁制容器贮存浓硫酸，是因为在常温下，铁或铝与浓硫酸发生了钝化现象；硫酸工业生产中排放的尾气中含有的SO2气体是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸厂上常用氨水（或Na2SO3）来进行尾气处理．
1．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是18.4g．
11．已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．（提示：该反应中Cl2为氧化剂）
18．将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V2，已知V2=3V1．则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应   CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
16．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是弱酸（填“强酸”或“弱酸”），理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸．

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