Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
浓度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH3COONa溶液	醋酸	盐酸

• A、
  在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图
• B、②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C、①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、
  用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、一水合氨和醋酸是弱电解质，不能完全电离；
B、据物料守恒分析；
C、①、④两溶液等体积混合生成氯化铵溶液；
D、强酸与弱碱小中和滴定时用甲基橙作指示剂．

解答： 解：A、一水合氨和醋酸是弱电解质，电离度很小，其反应生成的醋酸铵是强电解质，能够完全电离，自由移动的离子浓度大，溶液导电能力强，等体积混合后，再滴入醋酸，离子浓度减小，导电能力减弱，故A正确；
B、据物料守恒，②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C、①、④两溶液等体积混合生成氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，所以其离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、强酸与弱碱进行中和滴定时用甲基橙作指示剂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了据图分析溶液导电能力、物料守恒、溶液中离子浓度大小比较以及求算与弱碱滴定时指示剂选择，题目难度中等．