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某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为


  1. A.
    +3
  2. B.
    +4
  3. C.
    +5
  4. D.
    +6
A
根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个．M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为+3价．
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 H
2 D E F
3 A B C G
（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）
氦
氦
，金属性最强的是
钠
钠
，非金属性最强的是
氟
氟
．
E原子的结构示意图
 F离子的结构示意图

（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是
．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
（周期、族）
（2011?上海）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第
二
二
周期，与该元素同一主族的短周期元素是
P
P
．
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性
弱
弱
（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
（任写一个）．
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是
cd
cd
（填写编号）．
a．原子半径：Na＜Cl                   b．离子半径：F-＜Mg2+
c．热稳定性：HF＞HCl                 d．碱性：NaOH＞Mg（OH）2．
某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（    ）

A.+3               B.+4                     C.+5             D.+6

根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第   周期，与该元素同一主族的短周期元素是     。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性     （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                              （任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是     （填写编号）。

(A)、 原子半径：Na＜Cl                   (B)、离子半径：F-＜Mg2+

(C)、 热稳定性：HF＞HCl                 (D)、碱性：NaOH＞ Mg(OH)2  

 
下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1H
2DEF
3ABCG
（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）    ，金属性最强的是    ，非金属性最强的是    ．
E原子的结构示意图     F离子的结构示意图   
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式    ，    ．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是    ．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是    （用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于    （周期、族）

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