Question

（2011?上海）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第

二

周期，与该元素同一主族的短周期元素是

P

．
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性

弱

（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

（任写一个）．
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是

cd

（填写编号）．
a．原子半径：Na＜Cl                   b．离子半径：F^-＜Mg²⁺
c．热稳定性：HF＞HCl                 d．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂．

Answer 1

分析：（1）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，有2个电子层，周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，据此判断；
（2）同周期自左而右非金属性增强，可以利用氯气与硫化氢反应生成S验证；
（3）a．同周期自左而右原子半径减小；
b．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
c．非金属性越强，氢化物越稳定；
d．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答：解：（1）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，有2个电子层，处于第二周期第ⅤA族，与之同主族的短周期元素是P，故答案为：二；P；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＜Cl，可以利用氯气与硫化氢反应生成S验证，反应方程式为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，故答案为：弱；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（3）a．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，故a错误；
b．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Mg²⁺，故b错误；
c．非金属性F＞Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：HF＞HCl，故c正确；
d．金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故d正确；
故选：cd．

点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．