某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个.该元素的最高正化合价为A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

解析：根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为+3价。

答案：A

练习册系列答案

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下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）

（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是

．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是

Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于

第二周期ⅤA族

（周期、族）

（2011?上海）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第

二

周期，与该元素同一主族的短周期元素是

．
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性

弱

（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

（任写一个）．
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是

（填写编号）．
a．原子半径：Na＜Cl b．离子半径：F^-＜Mg²⁺
c．热稳定性：HF＞HCl d．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂．

根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第周期，与该元素同一主族的短周期元素是。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（填写编号）。

(A)、原子半径：Na＜Cl (B)、离子半径：F^-＜Mg²⁺

(C)、热稳定性：HF＞HCl (D)、碱性：NaOH＞ Mg(OH)₂

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）    ，金属性最强的是    ，非金属性最强的是    ．
E原子的结构示意图    F离子的结构示意图
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式    ，    ．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是    ．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是    （用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于    （周期、族）

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