Question

15．往20ml 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（　　）

• A． 125 mL
• B． 275 mL
• C． 325 mL
• D． 450 mL

Answer 1

分析 20mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.02mol×78g/mol=1.56g＞1.17g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

解答 解：20mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.02mol×78g/mol=1.56g＞1.17g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
n（Al（OH）₃）=$\frac{1.17g}{78g/mol}$=0.015mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.015mol×3=0.045mol，
加入NaOH溶液的体积为$\frac{0.045mol}{0.2mol/L}$=0.225L=225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.02mol 0.06mol 0.02mol
溶解的氢氧化铝为0.02mol-0.015mol=0.005mol
  Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.005mol  0.005mol
则消耗的碱的物质的量为0.06mol+0.005mol=0.065mol，
加入NaOH溶液的体积为$\frac{0.065mol}{0.2mol/L}$=0.325L=325mL；
故选C．

点评 本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．