题目内容
第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。
（1）填出元素符号A __________B __________C__________
(2) C 2－ 离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物。
（1）Na Al S (2) S2- 离子结构示意图略(3) Na2S电子式略 、离子化合物
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
| 2 | ① | ② | ③ | |||||||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
A．和金属钠反应键①断裂常温下，将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2。若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如下表：
| 加入NaOH溶液的体积 | pH | |
| ① | 0L | 2 |
| ② | 1L | 4 |
| ③ | 2L | 10 |
| ④ | 3L | 12 |
据此请回答：
（1）a = 。
（2） 溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，pH=7时溶质成分的化学式为 。
（3）当溶液的pH=12时，加水稀释，溶液中c(Na+)/c(PO43-)的比值将 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
（4）将浓度均为0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，各离子浓度之间一定存在的等量关系式为
（加入的NaOH溶液的量大于零）。