Question

常温下，将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2。若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如下表：

	加入NaOH溶液的体积	pH
①	0L	2
②	1L	4
③	2L	10
④	3L	12

据此请回答：

（1）a =                。

（2） 溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为                 ，pH=7时溶质成分的化学式为                       。

（3）当溶液的pH=12时，加水稀释，溶液中c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的比值将             （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

（4）将浓度均为0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液和Na₃PO₄溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                       。

（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，各离子浓度之间一定存在的等量关系式为

                                                      （加入的NaOH溶液的量大于零）。

Answer 1

（1）0.1

（2）NaH₂PO₄+NaOH=Na₂HPO₄+H₂O                NaH₂PO₄和Na₂HPO₄（漏答有一种不得分）

（3）增大

（4）c（Na⁺）> c（HPO₄^2-）> c（PO₄^3-）> c（OH^—）> c（H₂PO₄^—）> c（H⁺）

（5）c（Na⁺）+ c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+3 c（PO₄^3-）+ c（OH^—）+ c（H₂PO₄^—）