题目内容


下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 （  ）

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越强

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强


A


练习册系列答案
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下列依据相关实验得出的结论正确的是

选项

实验步骤

现象

结论

A

浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水

溴水褪色

X一定是纯净的乙烯

B

溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

Y一定是纯净的乙烯

C

在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2溶液振荡

红色褪去

说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒

Z中产生气体速率快

Z中盛放的是盐酸


（已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7％。结合以下信息回答问题：

(1)．若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_____________，分子式为_____________。

(2)． 若烃A可作果实催熟剂。

则由A制取高分子化合物的化学方程式为                                             

A和水在一定条件下反应生成B，B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式                

                                      。

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）                                 ，该反应类型是                 。 


已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   （   ）                                

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；    ΔH＝－2b kJ • mol-1

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；    ΔH＝2b kJ • mol-1

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；    ΔH＝－4b kJ • mol-1

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；    ΔH＝b kJ • mol-1

ⅰ已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

F        A         B         C         D        

                   

⑴ B中所含官能团名称                E 物质的名称                  

⑵ 反应①类型为                         

⑶ 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）

   ②                                                  

③                                                   

ⅱ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为             g.

ⅲ有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

（1）B中的含氧官能团名称是                 。

（2） A→C的反应类型是             ；A～D中互为同分异构体的是             。

（3）由A生成C的化学方程式是                               。

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是                            。

下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是 （  ）

A．金属钠     B．溴水     C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊溶液

一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C（g）。

该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 （ ）

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．容器内气体的密度不再随时间而改变

C．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等  ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2   ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

A．①④     　　　B．①②③　　   C．②④⑥  　  　　　 D．①②④⑤⑥

第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

（1）填出元素符号A __________B __________C__________

(2)　C 2－ 离子结构示意图为               

（3）A和C形成的化合物的电子式为                  ，属于         化合物。

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