题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）⑧的离子结构示意图 ．
（4）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧） x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的实验事实 ．
（5）写出铜与③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程 ．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）⑧的离子结构示意图
（4）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）
（5）写出铜与③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）⑧离子核外有3个电子层、最外层8个电子，核内有16个质子；
（4）同一周期，元素非金属性随着原子序数增大而增强，据此判断其电负性大小，根据置换反应判断非金属性强弱；
（5）③的最高价氧化物的水化物是HNO3，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）⑧离子核外有3个电子层、最外层8个电子，核内有16个质子；
（4）同一周期，元素非金属性随着原子序数增大而增强，据此判断其电负性大小，根据置换反应判断非金属性强弱；
（5）③的最高价氧化物的水化物是HNO3，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，所以这三种非金属氧化物的水化物酸性强弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；
（3）⑧离子核外有3个电子层、最外层8个电子，核内有16个质子，所以硫离子结构示意图为
，故答案为：；
（4）非金属性S＜Cl，则电负性S＜Cl，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据Cl2+H2S=S+2HCl知，氯气的氧化性大于S，则Cl的电负性大于S，故答案为：＜；氯气和硫化氢反应生成硫（其它合理答案均可）；
（5）③的最高价氧化物的水化物是HNO3，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，所以这三种非金属氧化物的水化物酸性强弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；
（3）⑧离子核外有3个电子层、最外层8个电子，核内有16个质子，所以硫离子结构示意图为
，故答案为：；（4）非金属性S＜Cl，则电负性S＜Cl，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据Cl2+H2S=S+2HCl知，氯气的氧化性大于S，则Cl的电负性大于S，故答案为：＜；氯气和硫化氢反应生成硫（其它合理答案均可）；
（5）③的最高价氧化物的水化物是HNO3，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质的性质、元素周期律、化学用语等知识点，熟练掌握元素化合物知识并灵活运用元素周期律即可解答，题目难度不大．
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