Question

（1）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为

 

．
（2）将标准状况下V升HCl气体溶于100g水中，所得溶液的密度为dg/ml，则溶液中HCl的物质的量的浓度为

 

．

Answer 1

考点：摩尔质量,物质的量浓度

专题：计算题

分析：（1）令金属的摩尔质量为M，根据n=

m

M

计算金属、氢气的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算；
（2）根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则：

1.56g

M

×1=

0.04g

2g/mol

×2，解得M=39g/mol，故答案为：39g/mol；
（2）解：标准状况下，将V L气体的物质的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，其质量=

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，溶剂质量100g，故溶液的体积=

100g+ 36.5V 22.4 g

1000ρg/L

=

2240+36.5V

22400ρ

L，故所得溶液的物质的量浓度=

V 22.4 mol

2240+36.5V 22400ρL

=

1000ρV

2240+36.5V

mol/L，故答案为：

1000ρV

2240+36.5V

mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒计算，气体溶于水得到溶液质量需要用密度换算溶液体积时解题关键，注意密度单位的换算，题目较简单．