Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，0.01mol/LCH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液一定呈碱性
• B、常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
• C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^?）+2c（A^2-）
• D、将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．常温下，0.01mol/LCH₃COOH与pH=12的NaOH溶液物质的量浓度相等，如果混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒判断溶液酸碱性；
B．常温下，0.01mol/LHCl浓度小于pH=12氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．混合溶液中c（H⁺）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.01L

=10^-2 mol/L，根据pH计算公式计算溶液pH值．

解答： 解：A．常温下，0.01mol/LCH₃COOH与pH=12的NaOH溶液物质的量浓度相等，如果混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，故A错误；
B．常温下，0.01mol/LHCl浓度小于pH=12氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则pH＞7，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^?）+2c（A^2-），故C正确；
D．混合溶液中c（H⁺）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.01L

=10^-2 mol/L，溶液pH值为2，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、pH的计算等知识点，根据溶液中的溶质再结合守恒思想分析解答，注意D中pH的计算方法，题目难度不大．