题目内容

2．如图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）
A．M分子的所有原子共面
B．0.1mol/L的N溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L
C．L 存在同分异构体
D．M、L都是烃类

分析 小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构，由图可知，发生CH2=CH2+HF→CH3CH2F，M为乙烯，N为HF，L为CH3CH2F，以此来解答．

解答 解：小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构，由图可知，发生CH2=CH2+HF→CH3CH2F，
A．M为乙烯，含碳碳双键，为平面结构，M分子的所有原子共面，故A正确；
B．N为HF，为弱酸，存在电离平衡，则0.1mol/L的N溶液中H+的物质的量浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C．由乙烷中6个H相同可知，L为CH3CH2F，只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；
D．M为烃类，L为卤代烃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的比例模型、结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的推断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献．
Ⅰ．湿法炼锌某种冶炼过程可用右图表示：

（1）电解过程中析出锌一极的电极反应式为：[Zn（NH3）4]2++2e-═Zn+4NH3↑；
（2）ZnO像Al2O3一样，属于两性氧化物，则ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式为：ZnO+2OH-+H2O═[Zn（OH）4]2-（“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）．
Ⅱ．锌电池  用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空气电池等．
（1）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-．
（2）新型锌空气电池与锂电池相比，其储量是它的三倍，成本是锂电池的一般，并且完全没有过热爆炸的安全隐患．该电池的总反应为：2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O．若以该电池为电源，用惰性电极电解AgNO3溶液，为保证阴极有10.8g银析出，至少需要2.8L空气（折算成标准状况）进入该电池（空气中氧气的体积分数为$\frac{1}{5}$）．
13．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4D．还原性：F-＜Cl-＜Br-
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．X的气态氢化物的水溶液显酸性
B．X的原子半径小于Y
C．Z的最外层电子数比Y多
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
14．下列物质中，属于同分异构体的是（　　）
A．C3H8与C4H10B．正丁烷与异丁烷C．H（氢）与D（重氢）D．金刚石与石墨
11．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响．某化学兴趣小组做了以下实验：
实验编号实验操作实验现象
a分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡试管A中无明显气泡产生
试管B中出现大量气泡
b另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液两支试管中都未见明显气泡
回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验a的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，FeCl3在实验中的作用是催化作用（或催化剂），该实验得出的结论是温度越高，H2O2分解速率越快．
（3）实验b的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响，但未观察到预期的实验现象．为了达到实验目的，请用现有实验中提供的试剂或条件，提出对实验b的改进意见分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）．
12．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　）
A．在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
B．钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接
D．在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

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