题目内容
8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增大 | |
| B． | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 | |
| C． | 卤化氢的热稳定性和还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 | |
| D． | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
分析 A．结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的沸点越高；
B．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合；
C．卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱；
D．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别是白色、淡黄色、黄色．
解答 解：A．结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的沸点越高，则卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增大，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故B正确；
C．卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱，则卤化氢的热稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱，还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
D．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别是白色、淡黄色、黄色，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故D正确；
故选C．
点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的应用，以第三周期、碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一周期、同一主族性质递变规律，注意规律中的异常现象，题目难度不大．
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20．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
1．下列说法正确的是（ ）
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐；
②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀；
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物．
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐；
②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀；
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
3．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
（1）固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作及现象 |
| ⅰ | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
| 实验序号 | 操作、现象 |
| ⅲ | 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 |
| ⅳ | 取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去 |
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
20．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①醋酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH |
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
17．在2L绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
①体系压强升高的理由是该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大，
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．